Jonisk bindning

Valet av ett element berättar hur många "utrymmen" Det finns i det yttre skalet av elektroner för att binda till andra element. Vid kovalent bindning bildas molekyler av atomatomer som delar elektroner, så att de båda har de yttre skalen av en komplett val, men vissa elektroner upptar de yttre skalen av båda elementen samtidigt. Likheter mellan joniska och kovalenta bindningar skillnaderna mellan bindningar är tydligt viktiga eftersom joniska och kovalenta föreningar fungerar så annorlunda, men det finns ett överraskande antal likheter.

Den mest uppenbara likheten är att resultatet är detsamma: jonisk bindning jonisk och kovalent bindning leder till skapandet av stabila molekyler. Reaktioner som skapar joniska och kovalenta bindningar är exoterma eftersom elementen är bundna ihop för att jonisk bindning deras potentiella energi.

I sin natur frigör denna process energi i form av värme. Även om specifikationerna varierar är valenselektroner involverade i båda bindningsprocesserna. För jonbindning förloras valenselektroner antingen för att bilda en laddad jon, och i fallet med kovalent bindning delar sig valenselektronerna direkt. De resulterande molekylerna, som skapas genom både jonisk och kovalent bindning, är elektriskt neutrala.

I fallet med kovalent bindning beror detta på det faktum att två elektriskt neutrala komponenter kombineras, men i fallet med jonisk bindning beror detta på det faktum att två laddningar kombinerar och avbryter varandra. Både joniska och kovalenta bindningar bildas i fasta mängder. För jonbindningar kombineras fasta mängder joner för att bilda en elektriskt neutral helhet med mängder beroende på överskottsladdningar på de specifika joner som är inblandade.

När det gäller kovalent bindning binder de beroende på antalet elektroner de måste dela för att fylla sina val. Skillnader mellan joniska och kovalenta bindningar. Skillnaderna jonisk bindning bindningar är lättare att upptäcka, men de är lika viktiga om du försöker förstå kemisk bindning. Den mest jonisk bindning skillnaden jonisk bindning hur föreningarna bildas. Det finns dock flera andra skillnader som är lika viktiga.

De enskilda komponenterna i en kovalent bunden molekyl är elektriskt neutrala, medan de båda laddas i en jonbindning. Detta har viktiga konsekvenser när det löses i ett lösningsmedel. Elektrisk hund rumsren hur länge och jonbindningar jonbindningar eller föreningar bildas när två eller flera joner har starka elektrostatiska interaktioner mellan dem.

Detta innebär att jonbindningar eller föreningar leder till mycket högre smältpunkter och också har mycket högre elektrisk ledningsförmåga jämfört med kovalenta bindningar. För att bilda en jon förlorar en metall elektroner och en icke-metallisk får elektroner, bildar mycket stora galler eller en stor struktur av atomer tillsammans i en tredimensionell formation. Gitter har motsatta laddade joner som lockas till varandra som magneter med motsatta krafter, vilket gör dem till en mycket stark jonbindning.

Hur kan vi säga om den joniska eller kovalenta bindningen? En jonbindning bildas mellan en icke-metallisk och en metall, där den icke-metalliska lockar en elektron från en annan atom. Jonbindningar har hög polaritet, har ingen bestämd form och har höga smält-och kokpunkter. Vid rumstemperatur är jonbindningen ett fast ämne. Den joniska föreningen tenderar att dissociera joner när den placeras i vatten.

Å andra sidan bildas kovalenta bindningar mellan två icke-metaller som har liknande elektroniska antikroppar och atomer har elektroner. Kovalenta bindningar har låg polaritet, har en bestämd form och har låga smält-och kokpunkter. Vid rumstemperatur finns det en kovalent bindning i vätske-eller gasförhållanden. Den kovalenta bindningen kan lösas i vatten även om den inte dissocieras av joner.